離子選擇性電極的膜電位與被測離子的“活度”成線性關係。這是由於在推導化學反應的基本公式時，是假定溶液處於理想狀態，即：溶液中各種離子是孤立的，不存在離子與離子之間、離子與溶劑分子間的相互作用。

    但是在實際應用中所測溶液並非理想溶液，因而存在著上述的各種幹擾，這種幹擾首先就表現為離子在化學反應中起作用的有效濃度(即“活度”)低於實際濃度的情況。實驗表明：隻有當溶液中離子強度達到一定數值時，這種影響才可以忽略不計，膜電位才與離子濃度成線性關係。所以在用離子選擇性電極測定溶液中離子時，通常要加入一定量的惰性電解質，來調節溶液離子強度，使E與lgC之間成線性關係。這種惰性電解質稱為“離子強度調節劑”。